Kimia " Redoks " : Cara setengah reaksi

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks ada 2 cara yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi.

Ø  Cara setengah reaksi beserta contoh :

MnO₄^- + Cl^- ----> Mn²⁺ + Cl₂ (Suasana Asam)
 Langkah-langkah penyetaraan :
1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
           MnO₄^-     ----> Mn²⁺
            Cl^-          ----> Cl₂
2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
            MnO₄^-    ----> Mn²⁺
       2Cl^-          ----> Cl₂
3. Menambah H₂O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa   (pada yg kelebihan O)
            MnO₄^-    ----> Mn²⁺ + 4H₂O
            2Cl^-        ----> Cl₂
4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H⁺ pada suasana Asam dan OH^-pada susana basa
            MnO₄^- + 8H⁺ ----> Mn²⁺ + 4H₂O
      2Cl^-                   ----> Cl₂

5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron

            MnO₄^- + 8H⁺ + 5e   ----> Mn²⁺ + 4H₂O  

 [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
            2Cl^-                         ----> Cl₂ + 2e

[elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]
6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
            MnO₄^- + 8H⁺ + 5e    ----> Mn²⁺ + 4H₂O    | x 2
            2Cl^-                          ----> Cl₂ + 2e  | x 5
Hasilnya menjadi :
       2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e ----> 2Mn²⁺ + 8H₂O   
       10Cl^-                                ----> 5Cl₂ + 10e
————————————————————--------------------------------
       2MnO₄^- + 10Cl^- + 16H⁺  ----> 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O